Cho 20g hỗn hợp 2 kim loại Zn,Cu vào dd HCl dư, người ta thu được 5,6 lít khí (đktc) b. Tính khối lượng chất rắn còn lại sau pư c. Tính thể tích dd CuSO4 16% có khối lượng riêng D = 1,12g/ml cần dùng để phản ứng hết với lượng Zn trong hỗn hợp trên

Đáp án:

 b) Rắn còn lại là 3,75 gam Cu

c) V dung dịch CuSO4=223,2 ml

Giải thích các bước giải:

 b)Cho hỗn hợp kim loại trên tác dụng với HCl thì chỉ có Zn phản ứng

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Ta có: nH2=5,6/22,4=0,25 mol

THeo ptpu: nZn=nH2=0,25 mol -> mZn=0,25.65=16,25 gam

Rắn còn dư là Cu -> mCu=20-16,75=3,75 gam

c)

Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu

Ta có: nZn=nCuSO4 =0,25 mol -> mCuSO4=0,25.160=40 gam

-> m dung dịch CuSO4=40/16%=250 gam

-> V dung dịch CuSO4=250/1,12=223,2 ml

Đáp án:

0,22321(l)

Giải thích các bước giải:

 Chất rắn còn dư là Cu vì Cu ko phản ứng vs dd HCl

⇒ 5,6 lít khí là của Zn phản ứng

nH2 =5,6/22,4 = 0,25(mol)

Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2

0,25                                 0,25

mZn = 0,25. 65=16,25 (g)

b) m chất rắn =20 -16,25= 3,75(g)

c) Zn + CuSO4 ----> ZnSO4 + Cu

   0,25        0,25

mCuSO4 = 0,25 . 160 =40 (g)

mddCuSO4 = 40.100/16 = 250(g)

Vdd = 250/1,12≈223,21 (ml)

                         = 0,22321(l)