Cho 20g Fe và ZnO vào dung dịch Hcl 15% ( VỪA ĐỦ) thu đc 5,6 lít khí H2 ở đktc a) Tính % theo khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp b) Tính khối lượng HCl đã dùng AI làm cho mình với

$a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ ZnO+2HCl\to ZnCl_2+H_2O\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,25.56=14(g)\\ \Rightarrow \%m_{Fe}=\dfrac{14}{20}.100\%=70\%\\ \Rightarrow \%m_{ZnO}=100\%-70\%=30\%\\ b,m_{ZnO}=20-14=7(g)\\ \Rightarrow n_{ZnO}=\dfrac{7}{81}\approx 0,09(mol)\\ \Rightarrow \Sigma n_{HCl}=2n_{Fe}+2n_{ZnO}=0,5+0,18=0,68(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl}=0,68.36,5=24,82(g)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{24,82}{15\%}=165,467(g)$

Đáp án:

\(\% {m_{F{\text{e}}}} = 70\% ;\% {m_{ZnO}}  = 30\% \)

\( {m_{dd{\text{ HCl}}}} = 157,713{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(F{\text{e}} + 2HCl\xrightarrow{{}}F{\text{e}}C{l_2} + {H_2}\)

\(ZnO + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{F{\text{e}}}}\)

\( \to {m_{F{\text{e}}}} = 0,25.56 = 14{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{ZnO}} = 20 - 14 = 6{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{F{\text{e}}}} = \frac{{14}}{{20}} = 70\%  \to \% {m_{ZnO}} = 100\%  - 70\%  = 30\% \)

\({n_{ZnO}} = \frac{6}{{65 + 16}} = \frac{6}{{81}}\)

\( \to {n_{HCl}} = 2{n_{F{\text{e}}}} + 2{n_{ZnO}} = \frac{{35}}{{54}}{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{HCl}} = \frac{{35}}{{54}}.36,5 = 23,657{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{dd{\text{ HCl}}}} = \frac{{23,657}}{{15\% }} = 157,713{\text{ gam}}\)