Cho 20.22 g hỗn hợp X gồm Al,Al2O3,Al(OH)3 tan hết trong 200ml NaOH 3.5M thu được dd Y và 16.8 l khí ở ĐKTC .Thêm từ từ dd HCl 1M vòa dd Y đến khi bắt đầu xuất hiện kết tủa thì đã dùng được 100ml HCl,cô cạn dd sau phản ứng ,thu được m g rắn khan.Tính % khối lượng mỗi chất

Đáp án:

%mAl = 66,77%

%mAl2O3 = 10,09%

%mAl(OH)3 = 23,14%

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol Al, Al2O3, Al(OH)3 trong X lần lượt là a, b, c

mhh = 27a+102b + 78c = 20,22 (*)

2Al + 2NaOH + 2H2O→ 2NaAlO2 + 3H2 ↑ (1)

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (2)

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (3)

nNaOH = 0,2.3,5 = 0,7 mol

nH2 = 16,8:22,4 = 0,75mol

nAl = 2/3nH2 → a = 2/3 .0,75 = 0,5mol (**)

nNaOH (1) = nAl = 0,5

nNaOH (2) = 2nAl2O3 = 2b

nNaOH (3) = nAl(OH)3 = c

Thêm HCl vào Y chưa thấy có kết tủa ngay là do HCl phản ứng với NaOH còn dư trong Y

HCl + NaOH → NaCl + H2O

nHCl = 0,1 .1 = 0,1 mol

nNaOH dư trong Y = nHCl = 0,1 mol

Tổng số mol NaOH đã dùng:

nNaOH (1) + nNaOH (2) + nNaOH (3) + nNaOH dư trong Y = 0,7

→ 0,5+2b+c+0,1 = 0,7 →2b+c = 0,1 (***)

Từ (*), (**), (***) → x = 0,02; y = 0,06

%mAl = 0,5.27:20,22.100% = 66,77%

%mAl2O3 = 0,02.102:20,22.100% = 10,09%

%mAl(OH)3 = 100% - 66,77% - 10,09% = 23,14%