cho 200ml dung dịch naoh 2,5M phản ứng với 100ml dung dịch h3po4 2M . tính khối lượng của muối sinh ra

Đáp án:

nNaOH = CM . V = 2,5 . 0,2 = 0,5 (mol)

nH3PO4= CM . V = 2. 0,1 = 0,2 ( mol)

Lập tỉ lệ $\frac{nNaOH}{nH3PO4}$ = $\frac{0,5}{0,2}$  = (2,5 mol) => muối NaH₂PO₄

NaOH+H₃PO_{4 ->} NaH₂PO₄+H₂O

   1          1                 1            1

  0,5       0,2             

  0,2       0,2               0,2         0,2

  0,3         0                0,2    

mNaH2PO4 = 0,2 . 120 = 24(g) _. 

Đáp án:

`m_{Muoi}=30,6 \ g`

Giải thích các bước giải:

`n_{NaOH}=0,2.2,5=0,5 \ (mol)`

`n_{H_3PO_4}=0,1.2=0,2 \ (mol)`

Ta có:

`T=\frac{n_{NaOH}}{n_{H_3PO_4}}=\frac{0,5}{0,2}=2,5`

Vì `2<T<3` nên phản ứng sinh ra hai muối $\begin{cases} Na_2HPO_4 \\ Na_3HPO_4 \end{cases}$

Phương trình hóa học:

`H_3PO_4+2NaOH → Na_2HPO_4+2H_2O`

    `x`                  `2x`                      `x`

`H_3PO_4+3NaOH → Na_3PO_4+3H_2O`

    `y`                  `3y`                      `y`

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} x+y=0,2 \\ 2x+3y=0,5 \end{cases} ⇒ \begin{cases} x=0,1 & (mol) \\ y=0,1 & (mol) \end{cases}$

Khối lượng của muối sinh ra là:

`m_{Muoi}=m_{Na_2HPO_4}+m_{Na_3PO_4}`

`m_{Muoi}=142x+164y=142.0,1+164.0,1=30,6 \ (g)`