Cho 200mL dung dịch Ba(OH)2 0,45M vào dung dịch H2SO4 0,3M. Thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng để phản ứng hết với dung dịch Ba(OH)2

Đáp án:

$V=300(ml)$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2SO_4}=0,2.0,45=0,09(mol)\\ PTHH:\\ H_2SO_4+Ba(OH)_2\to BaSO_4+2H_2O\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{Ba(OH)_2}=n_{H_2SO_4}=0,09(mol)\\ V_{dd\ Ba(OH)_2}=\dfrac{0,09}{0,3}=0,3(l)=300(ml)$

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

Đổi `200``ml``=``0,2``l`

`n_{Ba(OH)_2}``=``C_M``.``V``=``0,45``.``0,2``=``0,09` `(mol)`

`PTHH`           `Ba(OH)_2``+``H_2SO_4``→``BaSO_4↓``+``2H_2O`

                           `0,09`              `0,09`                                                `mol`

`→``n_{H_2SO_4}``=``n_{Ba(OH)_2}``=``0,09` `(mol)`

`→``V_{H_2SO_4}``=``\frac{n}{C_M}``=``\frac{0,09}{0,3}``=``0,3` `(l)`