cho 200ml dd HNO3 1M vào 300ml dd HCl 0,5M thu đc dd X cho X tác dụng với 250ml dd AgNO3 1M sau khi kết thúc phản ứng thu đc dd Y và m g kết tủa a) tính nồng đọ mol của các chất trong X b) tính giá trị m tính V dd NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để phản ứng vừa hết với dd Y

Đáp án:

 a) HNO3 0,467; AgNO3 0,1333

b) 21,525 gam; V=0,9 lít

Giải thích các bước giải:

 Ta có: nHNO3=0,2.1=0,2 mol; nHCl=0,3.0,5=0,15 mol; nAgNO3=0,25.1=0,25 mol

Cho X tác dụng với AgNO3

HCl + AgNO3 -> AgCl kt + HNO3

Vì nAgNO3 > nHCl nên AgNO3 dư

-> nAgCl=nHCl=0,15 mol -> m=0,15.(108+35,5)=21,525 gam

Sau phản ứng dung dịch chứa HNO3 và AgNO3 dư

nHNO3=0,2+nHNO3 mới tạo ra=0,2+0,15=0,35 mol; nAgNO3 dư=0,25-0,15=0,1 mol

V dung dịch sau phản ứng=0,2+0,3+0,25=0,75 lít

CM HNO3=0,35/0,75=0,467M;

 CM AgNO3 dư=0,1/0,75=0,1333M

nNaOH=nHNO3 + nAgNO3=0,35+0,1=0,45 mol

-> V NaOH=0,45/0,5=0,9 lít

a, nHNO3=0,2 mol

nHCl=0,5.0.3=0,15 mol 

V X=0,5l

CM HNO3=0,2/0,5= 0,4M

CM HCl= 0,15/0,5= 0,3M

b, nAgNO3=0,25 mol

X tác dụng với AgNO3, chỉ HCl pu

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

Spu, dư 0,1 mol AgNO3, tạo ra 0,15 mol AgCl, 0,15 mol HNO3 

=> Dung dịch Y spu chứa 0,35 mol HNO3; 0,1 mol AgNO3 

m kết tủa AgCl: 0,15.143,5= 21,525g 

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

2AgNO3+2NaOH=2NaNO3+Ag2O+H2O

=> nNaOH= 0,35+0,1=0,45 mol

=> V NaOH= 0,45/0,5= 0,9l= 900ml