Cho 200g dùng dịch H2SO4 có nồng độ 9.8% tác dụng vừa hết với 200ml dùng dịch Ba(OH)2 a) Viết phương trình phản ứng sảy ra b) Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 c, tính khối lượng của chất kết tủa thu được sau phản ứng

2 câu trả lời

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a) `H_2SO_4` + `Ba(OH)_2` → `BaSO_4` + 2`H_2O`

b)

`m_{H_2SO_4}` = $\frac{9,8.200}{100}$ = 19,6g

`n_{H_2SO_4}` = $\frac{19,6}{98}$ = 0,2 mol 

`n_{Ba(OH)_2}` = `n_{H_2SO_4}` = 0,2 mol 

Đổi 200ml = 0,2 `l`

CM `Ba(OH)_2` = $\frac{0,2}{0,2}$ = 1M

c) 

`n_{BaSO_4}` = `n_{H_2SO_4}` = 0,2 mol 

`m_{BaSO_4}` = 0,2 . 233 = 46,6g

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:

 

200ml=2 lít

a) PTHH: 

                     0,2         0,2                           0,2               mol

   mH2SO4=19,6g

    nH2SO4=19,6/98=0,2 mol            

 CmBa(OH)2=0,2/0,2=1 M

mBaSO4=0,2.233=46,6 g

Câu hỏi trong lớp Xem thêm