Cho 200g dùng dịch H2SO4 có nồng độ 9.8% tác dụng vừa hết với 200ml dùng dịch Ba(OH)2 a) Viết phương trình phản ứng sảy ra b) Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 c, tính khối lượng của chất kết tủa thu được sau phản ứng
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) `H_2SO_4` + `Ba(OH)_2` → `BaSO_4` + 2`H_2O`
b)
`m_{H_2SO_4}` = $\frac{9,8.200}{100}$ = 19,6g
`n_{H_2SO_4}` = $\frac{19,6}{98}$ = 0,2 mol
`n_{Ba(OH)_2}` = `n_{H_2SO_4}` = 0,2 mol
Đổi 200ml = 0,2 `l`
CM `Ba(OH)_2` = $\frac{0,2}{0,2}$ = 1M
c)
`n_{BaSO_4}` = `n_{H_2SO_4}` = 0,2 mol
`m_{BaSO_4}` = 0,2 . 233 = 46,6g
Chúc bạn học tốt #aura
Đáp án:
200ml=2 lít
a) PTHH:
0,2 0,2 0,2 mol
mH2SO4=19,6g
nH2SO4=19,6/98=0,2 mol
CmBa(OH)2=0,2/0,2=1 M
mBaSO4=0,2.233=46,6 g