: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,25M tác dụng với 300 ml Al2(SO4)3 0,5M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 14,25 B. 11,65 C. 3,9 D. 11,7

Bạn tham khảo:

$n_{Ba(OH)_2}=0,05(mol)$

$\to n_{Ba^{2+}}=0,05(mol)$

$n_{OH^{-}}=0,05.2=0,1(mol)$

$n_{Al_2(SO_4)_3}=0,15(mol)$

$\to n_{Al^{3+}}=0,15.2=0,3(mol)$

$n_{SO_4^{2-}}=0,15.3=0,45(mol)$

$Ba^{2+} +SO_4^{2-} \to BaSO_4$

$\frac{0,05}{1}=0,05 < \frac{0,45}{1}=0,45$

$Ba^{2+}$ hết, $SO_4^{2-}$ dư

$\to n_{BaSO_4}=n_{Ba^{2+}}=0,05(mol)$

$m_{BaSO_4}=0,05.233=11,65(g)$

$Al^{3+} +3OH^{-} \to Al(OH)_3$

$\frac{0,3}{1}=0,3 = \frac{0,1}{3}=\frac{1}{30}$

$Al^{3+} > OH^{-}$

$OH^{-}$ hết, $Al^{3+}$ dư

$n_{AL(OH)_3}=\frac{1}{30}(mol)$

$m_{Al(OH)_3}=\frac{1}{30}.78=2,6(g)$

$m=2,6+11,65=14,25(g)$

$\to A$

Đáp án:

 Đáp án A: 14,25

Giải thích các bước giải:

 $n_{Ba(OH)_2}=0,2.0,25=0,05(mol)$

$n_{Al_2(SO_4)_3}=0,3.0,5=0,15(mol)$

Phương trình phản ứng:

$3Ba(OH)_2 + Al_2(SO_4)_3 \to 3BaSO_4 + 2Al(OH)_3$

$0,05$    →            $\frac{1}{60}$                  $0,05$           $\frac{1}{30}$ (mol)

⇒$n_{Al_2(SO_4)_3 dư} = 0,15 - \frac{1}{60} =\frac{2}{15} (mol)$

$m_{kết tủa} =m_{BaSO_4} + m_{Al(OH)_3}= 14,25g$

⇒Đáp án A