Cho 20 gam 2 KL đồng và sắt t/d với H2SO4 loãng dư thu dc 4,48l khí hidro. Tính khối lg từng kl trong hỗn hợp ban đầu

Đáp án:

m_Fe = 11,2 gam; m_Cu = 8,8 gam

Giải thích các bước giải:

Đáp án:  $m_{Fe}$ = $11,2(g)_{}$  ; $m_{Cu}$ = $8,8(g)_{}$

Giải thích các bước giải:

  $Cu + H_{2}$$SO_{4}$  --x-->

  $Fe_{}$ + $H_{2}$$SO_{4}$ → $FeSO_{4}$ + $H_{2}$ ↑

    1                     1                           1                      1 (mol)

  0,2                   0,2                        0,2                    0,2 (mol)

 Tóm tắt:

$m_{hh}$ = $m_{Cu}$ + $m_{Fe}$ = $20(g)_{}$ 

$VH_{2}$ = $4,48(l)_{}$ (Bạn xem lại đề nha khí này phải ở điều kiện tiêu chuẩn lúc đó mới tính số mol được)

Tính số mol: $nH_{2}$ = $\frac{VH_2}{22,4}$ = $\frac{4,48}{22,4}$ = $0,2(mol)_{}$ 

 Tính theo yêu cầu:

$m_{Fe}$ = $n_{Fe}$ * $M_{Fe}$ 

                = $0,2 * 56_{}$ 

                = $11,2(g)_{}$ 

$m_{Cu}$ = $m_{hh}$ - $m_{Fe}$

                = $20 - 11,2_{}$  

                = $8,8(g)_{}$ 

  (Chỗ n, V $H_{2}$ bạn ghi $H_{2}$ dưới mấy chữ đó giùm mình nha)