Cho 2,8 gam Iron Fe tác dụng hết với hydrochloric Acid HCl A. viết phương trình hóa học xảy ra B. Tính khối lượng muối thu được
2 câu trả lời
Đáp án:
$n_{Fe}$ = $\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}$ = $\frac{2,8}{56}$ = 0,05 mol
a, Fe + 2HCl → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$
0,05 0,1 0,05 0,05 (mol)
b, $m_{FeCl_2}$ = $n_{FeCl_2}$ . $M_{FeCl_2}$
= 0,05 . (56+35,5 . 2)
= 0,05 . 127
=6,35 (g)
$#QLinkVN$
Tóm tắt:
$m_{Fe}$ = $2,8g$
a) Viết PTHH
b) $m_{muối}=?g$
Bài làm:
a) $Fe+2HCl$ → $FeCl_{2}+H_{2}$
b) Ta có:
$n_{Fe}$ = $\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}$ = $\frac{2,8}{56}$ = $0,05$ mol
Ta có phương trình hóa học:
$Fe+2HCl$ → $FeCl_{2}+H_{2}$
1 2 1 1
0,05 0,05
$n_{FeCl_{2}}$ = $0,05.1;1$ = $0,05$ mol
Vậy khối lượng của muối sắt ($II$) clorua trong phản ứng trên là:
$m_{FeCl_{2}}$ = $n_{FeCl_{2}}.$$M_{FeCl_{2}}$ = $0,05.127$ = $6,35$ gam