Cho 2,8 gam Fe phản ứng vừa đủ với 50 gam dung dịch HNO3, đun nóng thấy tạo thành khí NO2 màu nâu đỏ (sản phẩm khử duy nhất). Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng.
1 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
$nFe=$ `(2,8)/(56)` $=0,05mol$
$Fe+6HNO3(đặc,to)→Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O$
$0,05$ $0,3$ $0,05$ $0,15$ $0,15$ $(mol)$
Theo phương trình, ta có:
$nHNO3=6.nFe=6.0,05=0,3mol$
$nFe(NO3)3=nFe=0,05mol$
$nNO2=3.nFe=3.0,05=0,15mol$
$mFe(NO3)3=0,05.242=12,1g$
$mNO2=0,15.46=6,9g$
Khối lượng ung dịch sau phản ứng có là:
$mdd=mFe+mHNO3-mNO2=2,8+50-6,9=45,9g$
⇒$C$ % $ddsau phản ứng=$ `(mct.100%)/(mdd)` = `(12,1.100%)/(45,9)` $≈26,$ %
