Cho 2,4g CuO tác dụng vừa đủ với 200g dung dich HNO3 15,5%. A-Tính khối lượng axit đã phản ứng? B-Tính số mol muối tạo ra? C-Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dich sau phản ứng?

Đáp án

CuO + 2HNO3 => Cu(NO3)2 + H2O

a) M _CuO = 64 + 16 = 80 (g/mol)

=> n _CuO = 2,4802,480 = 0,03 (mol)

m _HNO3 = 200.15,5% = 31 (g)

M _HNO3 = 1 + 14 + 3.16 = 63 (g/mol)

=> n _HNO3 = 31633163 = 0,5 (mol)

Có 0,0310,031 < 0,520,52

=> HNO3 dư

Theo phương trình ,

n _{HNO3 phản ứng} = 2.n _CuO = 2.0,03 = 0,06 (mol)

=> m _{HNO3 phản ứng} = 0,06.31 = 1,86 (g)

b) Theo phương trình ,

n _Cu(NO3)2 = n _CuO = 0,03 (mol)

M _Cu(NO3)2 = 64 + (14 + 3.16).2 = 188 (g/mol)

=> m _Cu(NO3)2 = 188.0,03 = 5,64 (g)

c) Có m _{dd sau phản ứng} = m _CuO + m _{dd HNO3}

= 2,4 + 200

= 202,4 (g)

Có m _{HNO3 dư} = m _HNO3 - m _{HNO3 phản ứng}

= 31 - 1,86

= 29,14 (g)

=> C% _{HNO3 dư} = 29,14202,429,14202,4.100% ≃ 14,4 %

=> C% _Cu(NO3)2 = 5,64202,45,64202,4.100% ≃ 2,79 %

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

CuO + 2HNO3 => Cu(NO3)2 + H2O

a) M _CuO = 64 + 16 = 80 (g/mol)

=> n _CuO = 2,4802,480 = 0,03 (mol)

m _HNO3 = 200.15,5% = 31 (g)

M _HNO3 = 1 + 14 + 3.16 = 63 (g/mol)

=> n _HNO3 = 31633163 = 0,5 (mol)

Có 0,0310,031 < 0,520,52

=> HNO3 dư

Theo phương trình ,

n _{HNO3 phản ứng} = 2.n _CuO = 2.0,03 = 0,06 (mol)

=> m _{HNO3 phản ứng} = 0,06.31 = 1,86 (g)

b) Theo phương trình ,

n _Cu(NO3)2 = n _CuO = 0,03 (mol)

M _Cu(NO3)2 = 64 + (14 + 3.16).2 = 188 (g/mol)

=> m _Cu(NO3)2 = 188.0,03 = 5,64 (g)