Cho 2,16g hỗn hợp X gồm bột Fe và MgO hoà tan hoàn toàn vừa đủ trong dung dịch HNO3 tạo ra 0,03 mol khí không màu hoá nâu trong không khí a, Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu b, tính thể tích đ HNO3 0,8M đã tham gia phản ứng Em cần gấp ạ
2 câu trả lời
a)
Ta có khí không màu hóa nâu trong không khí là NO
$n_{NO}=0,03(mol)$
PTHH:
$Fe + 4HNO_3 → Fe(NO_3)_3 + NO↑ + 2H_2O$
0,03 0,03.4 ← 0,03 (mol)
$MgO+2HNO_3→Mg(NO_3)_2+H_2O$
0,012 → 2.0,012
$m_{Fe}=0,03.56=1,68(gam)$
⇒ %$m_{Fe}=\frac{1,68}{2,16}.100\approx78$%
%$m_{MgO}=100$%$-78$%$=22$%
b)
$m_{MgO}=0,48(gam)$
⇒ $n_{MgO}=0,012(mol)$
$n_{HNO_3}=2.0.012+0,03.4=0,114(mol)$
$V_{HNO_3}=\frac{0,114}{0,8}=0,18(lít)$
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
MgO + 2HN{O_3} \to Mg{(N{O_3})_2} + {H_2}O\\
{n_{NO}} = 0,03mol\\
{n_{Fe}} = {n_{NO}} = 0,03mol\\
{m_{Fe}} = 0,03 \times 56 = 1,68g\\
\% Fe = \dfrac{{1,68}}{{2,16}} \times 100\% = 77,8\% \\
\% Mg = 100 - 77,8 = 22,2\% \\
b)\\
{m_{MgO}} = 2,16 - 1,68 = 0,48mol\\
{n_{MgO}} = \dfrac{{0,48}}{{40}} = 0,012mol\\
{n_{HN{O_3}}} = 4{n_{Fe}} + 2{n_{MgO}} = 0,144mol\\
{V_{HN{O_3}}} = \dfrac{{0,144}}{{0,8}} = 0,18l = 180ml
\end{array}\)
