cho 2,04g oxit kim loại tan hoàn toàn vào 100g dung dịch h2so4 7,84% sau phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y có nồng độ axit 1,92%. xác định oxit

Đáp án: Oxit là $\rm Al_2O_3.$

Giải thích các bước giải:

$\rm m_{H_2SO_4}=100.7,84\%=7,84\ (g)$

$\rm n_{H_2SO_4}=\dfrac{7,84}{98}=0,08\ (mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$\rm m_Y=m_{Oxit}+m_{H_2SO_4}=2,04+100=102,04\ (g)$

$\rm m_{H_2SO_4\ dư}=102,04.1,92\%=1,959168\ (g)$

$\rm n_{H_2SO_4\ dư}=\dfrac{1,959168}{98}=0,02\ (mol)$

$\rm \to n_{H_2SO_4\ phản\ ứng}=0,08-0,02=0,06\ (mol)$

Đặt oxit là: $\rm R_2O_n.$

$\rm PTHH:$ $\rm R_2O_n+nH_2SO_4 \to R_2(SO_4)_n+nH_2O$  

Theo PTHH: $\rm n_{R_2O_n}=\dfrac{1}{n}n_{H_2SO_4}=\dfrac{0,06}{n}$

$\rm \to m_{R_2O_n}=\dfrac{0,06.(2.M_R+n.O)}{n}=2,04\ (g)$

$\rm \to M_R=\dfrac{1,08n}{0,12}=9n$

Biện luận: Với $\rm n=3 \to M_R=27$

Vậy oxit là $\rm Al_2O_3.$