Cho 19,4 g hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn vào dung dịch h2SO4 dư loãng người ta thu được 4,48 lít khí hidro ( điều kiện tiêu chuẩn ) a, viết phương trình hóa học b, tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng c, cho lượng chất rắn còn lại sau phản ứng vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M sau phản ứng chất nào dư và dư bao nhiêu gam

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nH2= 4,48/22,4=0,2 (mol)

  a)  PTHH: 

                  Zn  +   H2SO4     ------->  ZnSO4   +    H2 

                 0,2                                                              0,2  (mol)

b) mCu= 19,4 - 0,2×65= 6,4 (g)

  c)  nCu= 6,4/64=0,1(mol)

       nAgNO3= 1 × 0,1 = 0,1 (mol)

PTHH: 

            Cu    +     2AgNO3    ------>       Cu(NO3)2      +    2Ag

           0,05   ←     0,1                                                                         (mol)

Sau PƯ  Cu dư 

 mCu dư =0,05 × 64  = 3,2 (g)

Đáp án:a) Cu + H2SO4 loãng ko phản ứng được ; Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

b) mCu = 6,4 (g)

c) Ko làm đc :))

Giải thích các bước giải:

b) nH2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)
Theo phương trình 2: nH2 : nZn = 1. => nZn= 0,2 (mol)

mZn = n x M = 0,2 x 65 =13 (g)

mCu + mZn = 19,4 

=> mCu = 19,4 - 13 = 6,4 (g)