Cho 18,6gam natri oxit (Na2O) tác dụng với nước, thu được 0,6 lít dung dịch bazơ. a) Viết phương pháp hóa học và nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được. b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 30% có khối lượng riêng 1,14g / ml cần dùng để trung hòa hết dung dịch bazơ nói trên .
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
a/. $nNa_2O=$ `(18,6)/(62)` $=0,3mol$
PTHH:
$Na_2O+H_2O→2NaOH$
0,3 0,6 (mol)
Theo phương trình, ta có:
$nNaOH=2.nNa_2O=2.0,3=0,6mol$
$CM(ddNaOH)=$ `(0,6)/(0,6)` $=1M$
b/. PTHH:
$2NaOH+H_2SO_4→Na_2SO-4+2H_2O$
0,6 0,3 (mol)
Theo phương trình, ta có:
$nH_2SO_4=$ `1/2` $.nNaOH=$ `1/2` $.0,6=0,3mol$
$mddH_2SO_4(30$%) = `(0,3.98)/(30%)` $=98g$
$V_{dd H_2SO_4}= 98:1,14=85,96ml$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm