cho 18,4g hỗn hợp gồm FE va M (hóa trị không đổi) chia thành 2 phần = nhau phần 1 tác dụng với H2SO4 loãng dư thu 33,2g muối sunfat. phần 2 tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu 38g muối sunfat. tìm M

Đáp án: Vì khi cho tác dụng với H2SO4 đn khối lượng muối tăng

------> khối lương tăng do một phần là Fe2+ và một phần là Fe3+

Gọi số mol Fe p1 là a mol

-----> nFeSO4=a và nFe2(SO4)3=0,5a

m muối tăng= m Fe2(SO4)3 - mFeSO4=400. 0,5a -152a=38-33,2=4,8g

---> a=0,1 mol Gọi hoá trị của KL M là x

muối là M2(SO4)x có KL= 33,2-mFeSO4=18

mM=18,4/2-mFe=3,6 ---> mSO42-=18 -3,6=14,4 g--> nSO42-=0,15

--> x=1 ---> M=24---> Mg

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

 $Mg$

Giải thích các bước giải:

Gọi hóa trị của kim loại M là $n$

Ở mỗi phần ,gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_M = b(mol)$
$⇒ 56a + Mb = \dfrac{18,4}{2} = 9,2(1)$

Phần 1 :

$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$
$2M + nH_2SO_4 → M_2(SO_4)_n + nH_2O$

Theo phương trình ,ta có :

$n_{FeSO_4} = n_{Fe} = a(mol)$

$n_{M_2(SO_4)_n} = \dfrac{n_M}{2} = 0,5b(mol)$
$⇒ m_{Muối} = 152a + 0,5b(2M + 96n) = 33,2(gam)$
$⇔ 152a + Mb + 48bn = 33,2(2)$

Phần 2 : Sau phản ứng , thu được muối $Fe_2(SO_4)_3,M_2(SO_4)_n$

Bảo toàn nguyên tố với $Fe,M$ , ta có :

$2Fe → Fe_2(SO_4)_3$

$2M → M_2(SO_4)_n$

Ta có :

$n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{n_{Fe}}{2} = 0,5a(mol)$

$n_{M_2(SO_4)_n} = 0,5n_M = 0,5b(mol)$
$⇒ m_{Muối} = 400.0,5a + 0,5b(2M + 96n) = 38(gam)$

$⇔ 200a + Mb + 48bn = 38(3)$
Từ (1) (2) và (3) suy ra $a = 0,1 ; Mb = 3,6 ; bn = 0,3$

$bn = 0,3 ⇔ b = \dfrac{0,3}{n}$
$⇒ Mb = M.\dfrac{0,3}{n} = 3,6$
$⇔ M = 12n$
Với $n = 1$ thì $M = 12$(loại)

Với $n = 2$ thì $M = 24(Mg)$

Với $n = 3$ thì $M = 36$(loại)

Vậy kim loại M là $Mg$