Cho 17,8g hỗn hợp gắt gồm đồng tác dụng hết với với 200g dung dịch HCl sau phản ứng thu được A, dung dịch B và 6,4g chất rắn C a. Viết phản ứng phương trình hoá học xảy ra. Tính phần trăm và khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b. Tính nồng độ % chất trong dung dịch sau phản ứng

1 câu trả lời

Vì đồng không tan trong dung dịch $HCl$ nên chất rắn C chính là đồng

$\Rightarrow m_{Cu}=m_C=6,4(g)\\ \Rightarrow m_{Fe}=m_{hh}-m_{Cu}=17,8-6,4=11,4(g)\\ a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \%m_{Fe}=\dfrac{11,4}{17,8}.100\%=64,04\%\\ \%m_{Cu}=100\%-64,04\%=35,96\%\\ b,n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{11,4}{56}\approx 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4(g);m_{H_2}=0,2.2=0,4(g)\\ \Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{11,4+100-0,4}.100\%=22,88\%$

Câu hỏi trong lớp Xem thêm