cho 17,4 gam MnO2 tác dụng với axit HCL đặc, dư, thu được 4,256 lít đktc khí Cl2. Hiệu suất của phản ứng trên là 100% 90% 80% 95%

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $D$

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH sau:

$MnO_2+4HCl$ $\xrightarrow{t^o}$ $MnCl_2+Cl_2+2H_2O$ 

Có $n_{MnO_2}$ $=$ $\dfrac{17,4}{87}$ $=0,2$ mol

Dựa vào PTHH) $n{Cl_2}$ $=$ $n_{Cl_2}$ $=0,2$ mol

Vậy $V_{Cl_2}$ $=$ $0,2.22,4=4,48l$

Mà thực tế lại chỉ thu được $4,256l$

$\rightarrow$ $\text{H%=$\dfrac{4,256}{4,48}$.100=95%}$

Vậy đáp án đúng là `bb D`

Đáp án:

`H% = 95%`

Giải thích các bước giải:

`MnO_2 + 4HCl -> MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2 O`

`n_{Cl_2} = (4,256)/(22,4) = 0,19 (mol)`

Theo phương trình: `n_{MnO_2} = n_{Cl_2} = 0,19 (mol)`

`-> n_{MnO_2} \text{(lý thuyết)} = 0,19 (mol)`

`n_{MnO_2} \text{(thực tế)} = (17,4)/(87) = 0,2 (mol)`

`-> H% = (n_{\text{lý thuyết}))/(n_{\text{thực tế})) . 100 = (0,19)/(0,2) . 100 = 95 (%)`