Cho 1.66g Fe, Mg tác dụng với H2so4 loãng dư, 1.12 lít khí a) viết phương trình hóa học b) tính khối lượng phần trăm của các hợp chất ban đầu

2 câu trả lời

Đáp án:

%mFe=48,5% -> %mMg=51,5%

Giải thích các bước giải:

 a) Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Gọi số mol Fe là x; Mg là y -> 56x+24y=1,66

nH2=nFe +nMg=x+y=1,12/22,4=0,05 mol

Giải được: x=0,014375; y=0,035625

-> mFe=56x=0,805 gam -> %mFe=0,805/1,66=48,5% -> %mMg=51,5%

a, 

Fe+ H2SO4 -> FeSO4+ H2 

Mg+ H2SO4 -> MgSO4+ H2 

b, 

nH2= 1,12/22,4= 0,05 mol 

Gọi x là mol Fe, y là mol Mg 

Ta có hệ: 56x+ 24y= 1,66 và x+y= 0,05 

<=> x= 0,014375; y= 0,035625 

%Fe= 0,014375.56.100: 1,66= 48,5% 

%Mg= 51,5%

Câu hỏi trong lớp Xem thêm