Cho 1.66g Fe, Mg tác dụng với H2so4 loãng dư, 1.12 lít khí a) viết phương trình hóa học b) tính khối lượng phần trăm của các hợp chất ban đầu
2 câu trả lời
Đáp án:
%mFe=48,5% -> %mMg=51,5%
Giải thích các bước giải:
a) Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Gọi số mol Fe là x; Mg là y -> 56x+24y=1,66
nH2=nFe +nMg=x+y=1,12/22,4=0,05 mol
Giải được: x=0,014375; y=0,035625
-> mFe=56x=0,805 gam -> %mFe=0,805/1,66=48,5% -> %mMg=51,5%
a,
Fe+ H2SO4 -> FeSO4+ H2
Mg+ H2SO4 -> MgSO4+ H2
b,
nH2= 1,12/22,4= 0,05 mol
Gọi x là mol Fe, y là mol Mg
Ta có hệ: 56x+ 24y= 1,66 và x+y= 0,05
<=> x= 0,014375; y= 0,035625
%Fe= 0,014375.56.100: 1,66= 48,5%
%Mg= 51,5%
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm