Cho 16 g hỗn hợp Fe2O3 và MgO được hòa tan hết bằng 300ml axit HCl . Sau phản ứng cần trung hòa lượng axit còn dư bằng 50g dd Ca(OH)2 14,8% , sau đó đem đun cạn dd nhận được 46,35g muối khan . Tính % lượng mỗi axit trong hỗn hợp đầu và nồng độ mol của axit HCl
2 câu trả lời
Đáp án:
%Fe2O3=%MgO=50%
3M
Giải thích các bước giải:
Fe2O3+6HCl->2FeCl3+3H2O
MgO+2HCl->MgCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl->CaCl2+2H2O
gọi a là số mol Fe2O3 b là số mol MgO
nCa(OH)2=0,1(mol)
Ta có
160a+40b=16
325a+95b=46,35-0,1x111=35,25
a=0,05 b=0,2
%Fe2O3=0,05x160/16=50% %MgO=50%
nHCl=0,05x6+0,02x2+0,2=0,9(mol)
CM=0,9/0,3=3M