Cho 16 g hỗn hợp Fe2O3 và MgO được hòa tan hết bằng 300ml axit HCl . Sau phản ứng cần trung hòa lượng axit còn dư bằng 50g dd Ca(OH)2 14,8% , sau đó đem đun cạn dd nhận được 46,35g muối khan . Tính % lượng mỗi axit trong hỗn hợp đầu và nồng độ mol của axit HCl

2 câu trả lời

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 

Đáp án:

%Fe2O3=%MgO=50%

3M

Giải thích các bước giải:

Fe2O3+6HCl->2FeCl3+3H2O

MgO+2HCl->MgCl2+H2O

Ca(OH)2+2HCl->CaCl2+2H2O

gọi a là số mol Fe2O3 b là số mol MgO

nCa(OH)2=0,1(mol)

Ta có

160a+40b=16

325a+95b=46,35-0,1x111=35,25

a=0,05 b=0,2

%Fe2O3=0,05x160/16=50% %MgO=50%

nHCl=0,05x6+0,02x2+0,2=0,9(mol)

CM=0,9/0,3=3M

Câu hỏi trong lớp Xem thêm