Cho 16,6 g hỗn hợp sắt và nhôm tác dụng với dd axit sunfuric loãng dư, sau phản ứng thu được 11,2l khí (đktc) a. Viết PTHH b. Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Bạn tham khảo!

a) Ta có 2 PTHH xảy ra:

$\text{1) Fe+H2SO4$\rightarrow$FeSO4+H2}$

$\text{2) 2Al+3H2SO4$\rightarrow$Al2(SO4)3+3H2}$

Có $\text{nH2=$\dfrac{11,2}{22,4}$=0,5 mol}$

Gọi $\text{x,y}$ lần lượt là $\text{số mol Fe và Al}$

$\rightarrow$ $\text{nH2(1)=x và nH2(2)=1,5y}$

Có $\text{x+1,5y=0,5(a)}$

Có $\text{56x+27y=16,6(b)}$

Từ $\text{a và b có hệ phương trình:}$

$\begin{cases} \text{x+1,5y=0,5}\\\text{56x+27y=16,6}\ \end{cases}$⇔$\begin{cases} \text{x=0,2}\\\text{y=0,2}\\\end{cases}$

Lúc này có $\text{mFe=0,2.56=11,2g và mAl=0,2.27=5,4g}$

b)

$\text{%Fe=$\dfrac{11,2}{16,6}$.100=67,5%}$

$\text{%Al=100-67,5=32,5%}$

Đáp án:

%$m_{Fe}=67,47\%$
%$m_{Al}=32,53\%$

Giải thích các bước giải:

 Gọi $n_{Fe}= a mol$; $n_{Al}=b mol$; $n_{H_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5 mol$
phương trình phản ứng:

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{56a+27b=16,6} \atop {a+1,5b=0,5}} \right.$

$\left \{ {{a=0,2} \atop {b=0,2}} \right.$

%$m_{Fe}=\frac{0,2.56.100}{16,6}=67,47\%$
%$m_{Al}= 100-67,47=32,53\%$