Cho 15g hỗn hợp bột sắt và bạc vào dung dịch HCL loãng dư thì thu đc 3,36 lit khí H2 (đktc) A.Tính số gam mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu. B.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp đó.

a)n`H_2`(đktc)=$\frac{V}{22,4}$=$\frac{3,36}{22,4}$=0,15 (mol)

PTHH       Fe+2HCl→$FeCl_2$+$H_2$

               0,15                       0,15    mol

mFe=n.M=0,15.56=8,4 (g)

mAg=$m_h$$_h$-mFe=15-8,4=6,6 (g)

b)%mFe=$\frac{m.100%}{mhh}$=$\frac{8,4.100%}{15}$=56%

   %mAg=100%-56%=44% 

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Bài 1.

Vì `Ag` đứng sau `H` trong dãy các kim loại nên `Ag` không phản ứng với `HCl`.

`Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2`

`a)` Theo phản ứng trên:

`n_{Fe}` = `n_{H_2}` = `{3,36} /{22,4}` = `0,15` `(mol)`

`⇒` `m_{Fe}` = `56 × 0,15` = `8,4(g)`.

`⇒` `m_{Ag}` = `15 - 8,4` = `6,6(g)`.

`b)`  `⇒` `%Fe` = `{(8,4 ×100)}/{15}` = `56(%)` `→` `%Ag` = `100 - 56` = `44(%)`.