Cho 15g hỗn hợp Al, Fe và dung dịch NaOH dư thấy taọ ra 2,24l khí H2 .Tính phần trăm các kim loại có trong hỗn hợp

PTHH

2Al + 2NaOH + 2H2O -> 2NaAlO2 + 3H2↑          (1)

1/15                                                       0,1

Fe + NaOH --X-->                                                  (2)

nH2= 2,24/22,4= 0,1 (mol)

Theo pt (1), nAl= 2/3nH2= 1/15

=> mAl= 1/15.27=1,8 (g)

=> mFe= 15-1,8= 13,2 (g)

C%mAl= 1.8/15 .100%= 12%

C%mFe= 13,2/15 .100%= 88%

Đáp án:

$ \%m_{Al} = 12\%;\ \%m_{Fe} = 88\%$

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol của Al, Fe lần lượt là x, y (mol)

$⇒ m_{Al} + m_{Fe} = 15\ (1)$

Chỉ có Al tác dụng với NaOH tạo ra khí H2, Fe thì không

Ta có: $n_{H_2} = 0,1\ mol$

PTHH: $2Al + 2NaOH + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2↑$

Theo PTHH: $n_{Al} = \dfrac 23 n_{H_2} \to m_{Al} = \dfrac 1{15}. 27 = 1,8\ g$

$⇒ \%m_{Al} = \dfrac{1,8}{15}. 100 = 12\%$

$⇒\%m_{Fe} = 100-12 = 88\%$