Cho 150 ml dung dịch magie clorua 1M tác dụng với 80 gam dung dịch natri hiđroxit 20%. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và kết tủa Y. Lọc lấy kết tủa Y, đem nung Y đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z. 1. Viết các PTHH xảy ra. 2. Tính m gam chất rắn Z.

Đáp án:

$1)\\ MgCl_2+2NaOH\to Mg(OH)_2+2NaCl\\ Mg(OH)_2\xrightarrow{t^0} MgO+H_2O$

$m=6$

Giải thích các bước giải:

$1)\\ MgCl_2+2NaOH\to Mg(OH)_2+2NaCl\ (1)\\ Mg(OH)_2\xrightarrow{t^0} MgO+H_2O\ (2)$

$2)\\ n_{MgCl_2}=0,15.1=0,15(mol)\\ n_{NaOH}=\dfrac{80.20\%}{40}=0,4(mol)\\ n_{MgCl_2}<\dfrac{n_{NaOH}}{2}\\ \to NaOH\ dư\\ n_{Mg(OH)_2}=n_{MgCl_2}=n_{MgO}=0,15(mol)\\ m=0,15.40=6(g)$

$\text{n$_{MgCl2}$=0,15.1=0,15(mol)}$

$\text{m$_{NaOH}$=80.20%=16(g)}$

$\text{⇒n$_{NaOH}$=16:40=0,4(mol)}$

$\text{1,PTHH:}$

$\text{MgCl$_{2}$+2NaOH→Mg(OH)$_{2}$↓+2NaCl   (1)}$

$\text{0,15      0,4  (mol)}$

$\text{Mg(OH)$_{2}$$\xrightarrow[]{t^o}$MgO+H$_{2}$O   (2)}$

$\text{2,Dựa vào PTHH (1) ta suy ra :}$

$\text{Sau phản ứng MgCl$_{2}$ hết , NaOH dư}$

$\text{⇒n$_{Mg(OH)2}$=n$_{MgCl2}$=0,15(mol)}$

$\text{⇒Theo PTHH (2) ta suy ra : n$_{MgO}$=m$_{Mg(OH)2}$=0,15(mol)}$

$\text{⇒m=m$_{MgO}$=0,15.40=6(g)}$