cho 15 gam hỗn hợp nhôm và magie được chia thành 2 phần bằng nhau Phần 1 cho vào 600 ml dung dịch HCl có nồng độ x mol/lít khí A và dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu được 27,9 gam muối khan phần 2 cho vào 800 ml dung dịch HCl có nồng độ x mol/lít và làm tương tự thu được 32,35 gam muối khan Tính thành phần phần trăm về khối lượng kim loại trong hỗn hợp ban đầu và trị số x

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2`

`Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2` 

 Chia 2 phần 

 Vậy mỗi phần có $\frac{15}{2}$ = 7,5g 

<=>`27x + 24y = 7,5` ( a ) 

Gọi số mol `Al, Mg` là `x, y` 

Phần 1: 

`n_{AlCl_3}` = `n_{Al}` = `x` mol 

`n_{MgCl_2}` = `n_{Mg}` = `y` mol 

Theo bảo toàn khối lượng: 

`m` muối = `m_{AlCl_3}` + `m_{MgCl_2}` 

                = `133,5x + 95y` = 27,9g 

Phần 2: 

`m` muối = 133,5`x` + 95`y` = 32,35g (b) 

Ta thấy 27,9 < 32,35 

→ Phần 1 axit thiếu 

Giải (a)(b) ta được: 

→ $\begin{cases} x = 0,1\\y = 0,2\\ \end{cases}$

`n_{HCl}` = 2`n_{Mg}` + 3`n_{Al}` 

               = 0,4 + 0,3 = 0,7 mol 

Đổi `800ml = 0,8 l` 

`CM_{HCl}`  = $\frac{0,7}{0,8}$ = 0,875M 

Quay lại phần 1: 

Vì HCl thiếu nên Mg hoạt động mạnh hơn sẽ phản ứng trước 

→ `n_{MgCl_2}` = `n_{Mg}` = 0,2 mol  

→ `m_{AlCl_3}` = 27,9 - 0,2 . 95 = 8,9g 

`n_{AlCl_3}` = $\frac{8,9}{133,5}$ = $\frac{1}{15}$ mol 

`n_{Al} = n_{AlCl_3}` = $\frac{1}{15}$ mol 

`n_{HCl}` = 2`n_{Mg}` + 3`n_{Al}` 

                = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol 

Đổi `600ml = 0,6 l` 

`CM_{HCl}`  = $\frac{0,6}{0,6}$ = 1 M 

         `n_{Mg}`  `tổng` = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol 

`%m_{Mg}` = $\frac{0,4.24}{15}$ . 100 = 64% 

`%m_{Al}` = 100 - 64 = 36% 

Chúc bạn học tốt #aura