Cho 14,5g hỗn hợp gồm Zn và CaO tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl thu được 2,24l H2 (ở dktc) a, tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu b, Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nH2= 2,24/22,4=0,1(mol)

PTHH:

        Zn  +    2HCl    ---->    ZnCl2     +   H2

       0,1          0,2                                      0,1 (mol)

       CaO   +     2HCl      ------>    CaCl2      +     H2O

        0,14           0,25

%Zn= (0,1×65/14,5)×100=44,83%

%CaO=100% - 44,83% = 55,17%

mCaO=14,5 - 0,1×65=8(g)

nCaO= 8/56=0,14(mol)

CM  HCl = (0,2+0,25)/14,9=0,03M

Đáp án:

 a)

%Zn= 44,28%

%CaO= 55,72%

b)

$CM_{HCl}$ = 17/14 M

Giải thích các bước giải:

a)

nH2= 0,1 mol

PTHH:

Zn+ 2HCl→ ZnCl2+H2↑

0,1                           0,1

CaO+ 2HCl→ CaCl2+ H2O

⇒%Zn= $\frac{0,1.65}{14,5}$ .100%=44,28%

%CaO= 100%-44,28%=55,72%

b)

nCaO=$\frac{14,5-6,5}{56}$ = 1/7 mol

nHCl= 0,1.2+ 2.1/7=17/35 mol

⇒$CM_{HCl}$ = $\frac{17/35}{0,4}$ =17/14 M