Cho 13g hỗn hợp X gồm Fe và Al2O3 tác dụng với V lít dung dịch HCl 1M, thấy bay ra 1,12 lít khí (đktc) a) Viết các phương trình hóa học. b) Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. c) Tính V.
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) $\rm Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
$\rm Al_2O_3 + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2O$
b)
`n_{H_2}` = $\frac{1,12}{22,4}$ = 0,05 mol
`n_{Fe}` = `n_{H_2}` = 0,05 mol
`m_{Al_2O_3}` = 13 - 0,05 . 56 = 10,2g
`%m_{Al_2O_3}` = $\frac{10,2}{13}$ . 100 ≈ 78,5%
`%m_{Fe}` = 100 - 78,5 = 21,5%
c)
`n_{Al_2O_3}` = $\frac{10,2}{102}$ = 0,1 mol
`n_{HCl}` =`2n_{Fe} + 6n_{Al_2O_3}`
= 0,05 . 2 + 0,1 . 6 = 0,7 mol
`Vdd_{HCl}` = $\frac{0,7}{1}$ = `0,7l = 700ml`
Chúc bạn học tốt #aura
$n_{H2}= \dfrac{1,12}{22,4}= 0,05 (mol)$
$PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl_{2} + H_{2}$
0,05 ← 0,1 ← 0,05 (mol)
$Al_{2}O_{3} + 6HCl → 2AlCl_{3} +3 H_{2}O$
0,1 0,6
b)
$m_{Fe}= n.M = 0,05.56 = 2,8g$
$m_{Al_{2}O_{3}} = m_{hh} - m _{Fe} = 13 - 2,8 = 10,2 (g)$
$n _{Al_{2}O_{3}} = \dfrac{10,2}{102}= 0,1(mol)$
%$m_{Fe} =\dfrac{m_{Fe}}{m_{hh}}. 100$%
$=\dfrac{2,8}{13}. 100$% = 21,5%
$m_{Al_{2}O_{3}} = 100$% - %$m_{Fe} = 100$% - 21,5% = 78,5%
c) $n_{HCl} = 0,1 + 0,6 = 0,7(mol)$
$V_{HCl} = \dfrac{n}{C_{M}} = \dfrac{0,7}{1}= 0,7 l $
_______ mik gửi bạn nha ____________