Cho 13g hỗn hợp A gồm: Zn, Fe, Cu vào 200g dung dịch H2SO4 24,5% , người ta thu được 0,9(g) chất rắn và 4,48l khí ở ĐKTC. Tính C% của các chất sau phản ứng - Giúp mk với mn-

Đáp án: làm tròn sau dấu phẩy 2 chữ số

C% H2SO4 = 13,89%

C% ZnSO4 = 7,61%

C% FeSO4 = 7,18%.

Giải thích các bước giải:

Zn + H2SO4 → Zn SO4 + H2 (1)

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2)

Cu + H2SO4 loãng : KHÔNG XẢY RA

chất rắn là Cu

m( Zn + Fe) = 13- 0,9 = 12,1 (g)

n H2SO4 = (24,5%.200):98= 0,5 mol

Từ (1) và (2):

n H2SO4 phản ứng = nH2 = 0,2 mol. Suy ra axit dư, kim loại hết.

Sau phản ứng:

H2SO4 dư: 0,3 mol

ZnSO4 : a mol

FeSO4 : b mol

Giải hệ phương trình bậc nhất 2 ẩn:

a + b = 0,2

65a + 56b = 12,1

Suy ra n ZnSO4 = 0,1 mol= n FeSO4.

Khối lượng dd sau phản ứng = mA + mdd H2SO4 - mRẮN - m KHÍ

= 13+ 200 - 0,9 - 0,2.2 = 211,7 (g)

C% H2SO4 = (0,3.98): 211,7 = 13,89%

C% ZnSO4 = (0,1. 161): 211,7= 7,61%

C% FeSO4 = (0,1.152): 211,7= 7,18%.