Cho 13,9g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với 200g dung dịch H2SO4, phản ứng thu được 7,84 lít H2 (đktc)
a) Tính % khối lượng mỗi kim loại
b) Tính C% dung dịch H2SO4
Mọi người giải giúp em.
2 câu trả lời
Đáp án:
$a)\%m_{Al}=19,42$
$\%m_{Mg}=80,58$
$b)C\%_{H_2SO_4}=17,15\%$
Giải thích các bước giải:
$a)$ Đặt $n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)$
Ta có $m_{hh}=m_{Al}+m_{Fe}$
$\Rightarrow 27x+56y=13,9(1)$
$PTHH:$
$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\uparrow$
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\uparrow$
Theo PT: $1,5n_{Al}+n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35(mol)$
$\Rightarrow 1,5x+y=0,35(2)$
Từ $(1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7(g)$
$\Rightarrow \begin{cases} \%m_{Al}=\dfrac{2,7}{13,9}.100\%\approx 19,42\%\\ \%m_{Mg}=100-19,42=80,58\%\end{cases}$
$b)$ Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,35(mol)$
$\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,35.98=34,3(g)$
$\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{34,3}{200}.100\%=17,15\%$
Đáp án:
`a.`
`%m_{Al} = 19,42%`
`%m_{Fe} = 80,58%`
`b. C%_{ddH_2 SO_4} = 17,15%`
Giải thích các bước giải:
`2Al + 3H_2 SO_4 -> 2Al_2 (SO_4)_3 + 3H_2↑`
`x` `1,5x` `1,5x`
`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2↑`
`y` `y` `y`
Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Al, Fe`
`n_{H_2} = (7,84)/(22,4) = 0,35 (mol)`
`a.`
Ta có hệ phương trình: $\begin{cases} 27x+56y=13,9\\1,5x+y=0,35\\\end{cases}$ `->` $\begin{cases} x=0,1\\y=0,2\\\end{cases}$
`m_{Al} = 0,1 . 27 = 2,7 (g)`
`-> %m_{Al} = (2,7 . 100)/(13,9) = 19,42 (%)`
`-> %m_{Fe} = 100 - 19,42 = 80,58 (%)`
`b.`
`n_{H_2 SO_4} = 1,5 . 0,1 + 0,2 = 0,35 (mol)`
`-> m_{H_2 SO_4} = 0,35 . (1 . 2 + 32 + 16 . 4) = 34,3 (g)`
`-> C%_{ddH_2 SO_4} = (34,3 . 100)/200 = 17,15 (%)`
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
