Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2 lít dung dịch HNO3, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N2O. Tính nồng độ mol của dung dịch HNO3, biết tỉ khối của hỗn hợp khí đối với H2 bằng 19,2.

Đáp án:

$\rm C_{M\ HNO_3}=0,95\ (M)$

Giải thích các bước giải:

Ta có: $\rm n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5\ (mol)$

Gọi a là số mol của $\rm NO$ và b là số mol của $\rm N_2O$

Quá trình trao đổi electron:

\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Al}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Al}\limits^{+3}+3e}&\rm{\!\mathop{N}\limits^{+5}+3e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+2}}&\\ \rm{0,5\hspace{0,6cm}\to\hspace{0,6cm}1,5}&\rm{\;\;\;\;\;\;3a\;\leftarrow\; a}\\&\rm{\!\mathop{N}\limits^{+5}+8e\longrightarrow\mathop{N_2}\limits^{+1}O}\\&\rm{\;\;\;\;\;\;\;8b\;\;\;\leftarrow \;\;b}\\\end{array}

Theo đề ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm 3a+8b=1,5\\\rm \dfrac{30a+44b}{a+b}=38,4 \end{cases}⇔\begin{cases} \rm 3a+8b=1,5\\\rm 8,4a-5,6b=0 \end{cases}$

Giải hệ phương trình ta được: $\rm a=0,1; b=0,15$

$\rm ⇒n_{HNO_3}=4n_{NO}+10n_{N_2O}=1,9\ (mol)$

$\rm ⇒C_{M\ HNO_3}=\dfrac{1,9}{2}=0,95\ (M)$

Đáp án:1 tiếng rồi chắc cái này sẽ có ích

Giải thích các bước giải: cái này tôi được cô chỉ