Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,0 lít dung dịch HNO3 thì thu được hỗn hợp khí A gồm NO và N2 có tỉ khối đối với hiđro là 14,75. a) Tính thể tích mỗi khí sinh ra (đktc)? b) Tính nồng độ mol của dung dịch HNO3 đem dùng?
1 câu trả lời
Đáp án:
$V_{NO}=6,3(l)$
$V_{N_2}=2,1(l)$
$n_{HNO_3}=1,96875 mol$
$Cm_{HNO_3}=0,984375M$
Giải thích các bước giải:
$n_{Al}=\frac{13,5}{27}=0,5 mol$
$n_{NO}=a mol$ $n_{N_2}=b mol$
Phương trình trao đổi e:
$Al^0 -3e \to Al^{3+}$
$N^{+5} + 2e \to N^{3+}$
$2N^{+5} +10e \to 2N^0$
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{2a+10b=0,5.3} \atop {\frac{30a+38b}{a+b}=14,75.2}} \right.$ $\left \{ {{a=0,28125} \atop {b=0,09375}} \right.$
$V_{NO}=0,28125.22,4=6,3(l)$
$V_{N_2}=0,09375.22,4=2,1(l)$
$n_{HNO_3}= 0,28125+2.0,09375+0,5.3=1,96875 mol$
$Cm_{HNO_3}=\frac{1,96875}{2}=0,984375M$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
