Cho 12.5 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt(2)oxit tác dụng với h2so4 loãng thu đc 10,08 lít h2. Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu.

$n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45(mol)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ FeO+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2O\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,3.27=8,1(g)\\ \Rightarrow m_{FeO}=12,5-8,1=4,4(g)$  

Đáp án:`m_(Al)=8,1g, m_(FeO)=4,4g`

Giải thích các bước giải:

`n_(H_2)=(10,08)/(22,4)=0,45mol`

PTHH xảy ra:

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`FeO+H_2SO_4->FeSO_4+H_2O`

Chỉ có `Al` khi tác dụng với `H_2SO_4` mới tạo ra khí `H_2`, còn `FeO` thì tạo ra nước.

Ta có: `n_(Al)=(n_(H_2)×2)/3=(0,45×2)/3=0,3mol`

`->m_(Al)=0,3×27=8,1g`

`m_(FeO)=m_(HH)-m_(Al)=12,5-8,1=4,4g`