Cho 123,3 lít H2 đi qua than đốt nóng ở 500 độ C, Ni xúc tác thu được hỗn hợp hai khí, trong đó H2 chiếm 1/6 thể tích. Đốt hỗn hợp (đktc) rồi cho sản phẩm tạo thành vào bình chứa 1,5 lít dung dịch NaOH 10% (D=1,1g/mol). Tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch.
1 câu trả lời
C+ 2H2 (t*/xt)-> CH4
nH2 bđ= 123,3/22,4= 5,5 mol
Gọi x là mol H2 pu, 0,5x là mol CH4 tạo thành
=> V CH4= 11,2x l
nH2 dư= 5,5-x mol
=> V H2 dư= (5,5-x).22,4= 123,2- 22,4x l
H2 dư chiếm 1/6 thể tích khí spu nên ta có pt:
(123,2-22,4x)= (11,2+ 123,2-22,4x)/6
<=> 739,2- 134,4x= 134,4- 22,4x
<=> 112x= 604,8
<=> x= 5,4 mol
=> Spu thu đc 2,7l CH4 và H2 dư
nCH4= 0,12 mol
CH4+ 2O2 (t*)-> CO2+ 2H2O
=> nCO2= 0,12 mol
V NaOH= 1500 ml
=> mdd NaOH= 1500.1,1= 1650g
=> nNaOH= 1650.10% :40= 4,125 mol
=> Spu chỉ tạo muối trung hoà, dư kiềm
2NaOH+ CO2 -> Na2CO3+ H2O
=> nNa2CO3= nCO2= 0,12 mol
mNa2CO3= 0,12.106= 12,72g
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm