Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Cu và Fe phản ứng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 4,48 lít khí ở đktc. Phần trăm khối lượng của Fe và Cu trong hỗn hợp là 6,7% và 93,3% 53,3% và 46,7% 46,7% và 53,3% 93,3% và 6,7%

Đáp án:

`93,3%` và `6,7%`

Giải thích các bước giải:

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`Cu` không tác dung được với `HCl`

`n_{H_2} = (4,48)/(22,4) = 0,2 (mol)`

Theo phương trình: `n_{Fe} = n_{H_2} = 0,2 (mol)`

`m_{Fe} = 0,2 . 56 = 11,2 (g)`

`-> %m_{Fe} = (11,2 . 100)/12 = 93,3 (%)`

`-> $m_{Cu} = 100 - 93,3 = 6,7 (%)`

Đáp án:

`D`

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{4,48}{22,4}``=``0,2` `(mol)`

`PTHH`         `Fe``+``2HCl``→``FeCl_2``+``H_2`

                      `0,2`                                          `0,2`         `mol`

`→``n_{Fe}``=``n_{H_2}``=``0,2` `(mol)`

`→``m_{Fe}``=``n``.``M``=``0,2``.``56``=``11,2` `(g)`

`→``%m_{Fe}``=``\frac{m_{Fe}.100%}{m_{hh}}``=``\frac{11,2.100%}{12}``≈``93,3%`

     `%m_{Cu}``=``100%``-``93,3%``=``6,7%`