Cho 12 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Fe vào 200ml dd HCL vừa đủ , sau khi kết thúc phản ứng thì thu được 2,24lít khí hiđro (đktc) và một lượn chất rắn không tan . Tính khối lương chất rắn không tan và tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng Giúp em với ạ

Đáp án:

`-` Khối lượnng chất rắn không tan là `6,4g`

`- CM_{ddHCl} = 1M`

$\\$

Giải thích các bước giải:

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`Cu` không tác dụng được với `HCl` nên là chất rắn không tan sau phản ứng

`n_{H_2} = (2,24)/(22,4) = 0,1 (mol)`

`-` Tính khối lượnng chất rắn không tan:

Theo PT: `n_{Fe} = n_{H_2} = 0,1 (mol)`

`-> m_{Fe} = 0,1 . 56 = 5,6 (g)`

`-> m_{Cu} = 12 - 5,6 = 6,4 (g)`

`-` Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng

Đổi `200ml = 0,2l`

Theo PT: `n_{HCl} = n_{Fe} . 2 = 0,1 . 2 = 0,2 (mol)`

`-> CM_{ddHCl} = (0,2)/(0,2) = 1 (M)`

Giải thích các bước giải:

$a)$ Rắn không tan là Cu.

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ (mol)\\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\ (mol)\\\to m_{Cu}=12-0,1×56=6,4\ (g)\\b)\ n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2\ (mol)\\\to C_{M\ HCl}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\ (M)$