Cho 12 g hỗn hợp hai kim loại A và Fe vào dd HCl dư thì chỉ có Fe phản ứng với dd HCl, sau phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít khí ở đktc. a) Viết PTHH b) Tính khối lượng và thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu c) Cho kim loại A phản ứng hết với khí Clo dư ở nhiệt độ cao tạo thành 13,5 g muối clorua. Hãy xác định tên kim loại A.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) Fe + 2HCl → `FeCl_2` + `H_2`

b) `nFe` = `nH_2` = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 mol 

`mFe` =0,1 . 56 = 5,6 g

`%mFe` = $\frac{5,6}{12}$ .100= 46,67%

`%mA` = 100 - 46,67 = 53,33%

c) `mA` = 12 - 5,6 = 6,4g

Theo bảo toàn khối lượng:

`mCl_2` = `mACl` - `mA`

               = 13,5 - 6,4 = 7,1 g

`nCl_2` = $\frac{7,1}{71}$ = 0,1 mol 

Gọi hoá trị của A là `x` 

2A +  `Cl_2` →2 `ACl_x` 

`nA` = `2nCl_2` = 0,2`x` mol 

`M_A` = $\frac{6,4}{0,2x}$ = 32`x` g/mol

Nếu `x` = 1 → `M_A`= 32 . 1 = 32 g/mol ( loại) 

Nếu `x` = 2 → `M_A` = 32 . 2 = 64 g/mol ( chọn )

Ta có `M_A` = 64 g/mol, A hoá trị II và không phản ứng với HCl

→ A là Cu

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:

 `a)%`$m_{Fe}$`=46,6%`

`%`$m_{A}$`=53,4%`

`c)Cu`

Giải thích các bước giải:

`a)`

`Pthh:``A+HCl->` `×`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2↑`

`b)`

$n_{H_{2}}$`=`$\dfrac{2,24}{22,4}$`=0,1` `mol`

`Theo` `pthh:`$n_{Fe}$`=`$n_{H_{2}}$`=0,1` `mol`

$m_{Fe}$`=0,1.56=5,6` `g`

$m_{A}$`=12-5,6=6,4` `g`

`%`$m_{Fe}$`=`$\dfrac{5,6}{12}$`.100%=46,6%`

`%`$m_{A}$`=100-46,6=53,4%`

`c)`

`Pthh:``2A+xCl_2->2ACl_x`

`Áp` `dụng` `định` `luật` `bảo` $toàn$ `KL`

$m_{Cl_{2}}$`+`$m_{A}$`=`$m_{ACl_{x}}$

`<=>`$m_{Cl_{2}}$`=13,5-6,4=7,1` `g`

$n_{Cl_{2}}$`=`$\dfrac{7,1}{35,5.2}$`=0,1` `mol`

$M_{A}$`=`$\dfrac{6,4}{0,1}$`=64` `đvc`

`Vậy` `kim` `loại` `A` là `Cu`