Cho 12,8 gam một kim loại R hóa trị II phản ứng hoàn toàn với 4,48 lit khí clo (ở đktc) thu được muối clorua. Kim loại R là đồng. sắt. nhôm. kẽm.

$n_{Cl_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\\ PTHH:R+Cl_2\xrightarrow{t^o}RCl_2\\ \Rightarrow n_R=n_{Cl_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow M_R=\dfrac{12,8}{0,2}=64(g/mol)$

Vậy R là đồng (Cu)

Đáp án A

Đáp án: Kim loại đồng.

Giải thích các bước giải:

Vì là kim loại hoá trị `II` nên sẽ loại nhôm vì nhôm hoá trị `III`. Loại `Fe` vì `Fe` khi tác dụng với `Cl_2` sẽ đạt hoá trị `III`

PTHH: `R+Cl_2->RCl_2`

`n_(Cl_2)=(4,48)/(22,4)=0,2mol`

Ta có: `n_(R)=n_(Cl_2)=0,2mol`

Sử dụng công thức: `M_(R)=m/n`

`<=>M_(R)=(12,8)/(0,2)=64`$g/mol$

Vậy kim loại `R` là `Cu`.