Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tan hoàn toàn trong dd H2SO4 loãng dư, có 8,6 lít khí thoát ra. Tính khối lượng muối thu được?

Đáp án:

 40,3 g

Giải thích các bước giải:

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

nH2=8,96/22,4=0,4(mol)

Theo pt ta thấy

nHCl=2nH2=2x0,4=0,8(mol)

Theo đlbtkl

m muối=mhhkl+mHCl-mH2

=11,9+36,5x0,8-0,4x2=40,3(g)

Đáp án:

 $40,3 g$

Giải thích các bước giải:

(8,96 nhé bạn)

 $n_{H_2}=0,4 mol$

PTHH:

$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2$

Gọi số mol $Al$ và $Zn$ là $a$ và $b$ mol

Ta có: $27a+65b=11,9$

Theo phương trình: $3a+2b=2n_{H_2}$ hay $3a+2b=2.0,4$

$->a=0,2; b=0,1$

->$m_{\text{ muối}}=m_{Al_2(SO_4)_3}+m_{ZnSO_4}=0,1.242+0,1.161=40,3 gam$