Cho 11,2g Fe và 2,7g Al tác dụng với dung dịch `H_2SO_4` loãng, sau phản ứng thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư tác dụng với dung dịch Y, cô cạn thì thu được m gam chất rắn. Tính m?
2 câu trả lời
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`- ` `n_{Fe}= (11,2)/(56) = 0,2(mol)`
`-` `n_{Al} = (2,7)/(27)=0,1(mol)`
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
`FeSO_4 + 2NaOH -> Fe(OH)_2 + Na_2SO_4`
`Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH -> 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4`
`Al(OH)_3 + NaOH -> NaAlO_2 + 2H_2O`
`4Fe(OH)_2 + O_2 \overset{t^o}\to 2Fe_2O_3 + 4H_2O`
`\text{ Bảo toàn nguyên tố Fe:}`
`=> n_{Fe_2O_3}=1/2 . n_{Fe} =1/2 .0,2=0,1(mol)`
`=> m_{Fe_2O_3} = 0,1. 160=16(gam)`
$\text{n$_{Fe}$=11,2:56=0,2(mol)}$
$\text{n$_{Al}$=2,7:27=0,1(mol)}$
$\text{PTHH:}$
$\text{Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑}$
$\text{0,2 → 0,2 (mol)}$
$\text{2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2}$
$\text{0,1 →0,05(mol)}$
$\text{FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2↓+Na2SO4}$
$\text{0,2 →0,2 → 0,2 (mol)}$
$\text{Al2(SO4)3+6NaOH→2Al(OH)3↓+3Na2SO4}$
$\text{0,05 → 0,1 →0,15(mol)}$
$\text{2Al(OH)3+2NaOH→2NaAlO2+4H2O}$
$\text{0,1 → 0,1(mol)}$
$\text{⇒m$_{Fe(OH)2}$=0,2.90=18(g)}$
$\text{m$_{NaAlO2}$=0,1.82=8,2(g)}$
$\text{m$_{Na2SO4}$=(0,2+0,15).142=49,7(g)}$
$\text{⇒m=18+8,2+49,7=75,9(g)}$