Cho 11,2 g kim loại , fe tác dụng với dung dịch h2 SO4 20% Viết phương trình Tính khối lượng dung dịch h2 SO4 Tính khối lượng muối thu được Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng Giúp gấp liền ạ
2 câu trả lời
$n_{Fe}$ = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2 (mol)
a.) PTPƯ:
Fe + $H_{2}SO_{4}$ → $FeSO_{4}$ + $H_{2}$
0,2 0,2 0,2 0,2 (mol)
b.) $m_{H_{2}SO_{4}}$ = 0,2 . 98 = 19,6 (g)
Theo đề bài ta có:
$\frac{19,6}{m_{ddH_{2}SO_{4}}}$ . 100% = 20%
⇔ $m_{ddH_{2}SO_{4}}$ = 98 (g)
c.) Khối lượng muối thu được:
$m_{FeSO_{4}}$ = 0,2 . 152 = 30,4 (g)
d.) Khối lượng toàn bộ dung dịch sau phản ứng:
$m_{dd}$ = 11,2 + 98 - 0,2.2 = 108,8 (g)
⇒ C% $FeSO_{4}$ = $\frac{30,4}{108,8}$ . 100% = 27,94%
Bạn tham khảo!
a) Ta có PTHH sau:
$\text{Fe+H2SO4$\rightarrow$FeSO4+H2}$
Có $\text{nFe=$\dfrac{11,2}{56}$=0,2 mol}$
Dựa vào PTHH) $\text{nH2SO4=0,2 mol}$
Vậy $\text{mH2SO4=0,2.98=19,6g}$
b)
$\rightarrow$ $\text{mdd H2SO4$\dfrac{19,6.100}{20}$=98g}$
c)
Dựa vào PTHH) $\text{nFeSO4=0,2 mol}$
Vậy $\text{mFeSO4=0,2.152=30,4g}$
d)
Có $\text{mdd sau=11,2+98-(0,2.2)=108,8g}$
$\rightarrow$ $\text{C%FeSO4=$\dfrac{30,4}{108,8}$.100=27,94%}$
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
