cho 10g hỗn hợp X gồm Mg và Zn váo 400 ml dd H2SO4 1.1M thu được H2. Cho toàn bộ khí trên đi qua CuO thấy khối lượng chất rắn giảm 4.48 gam. Tính % theo khối lượng của Mg trong hh X
1 câu trả lời
Đáp án:
$\%m_{Mg}=48\%$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $n_{H_2SO_4}= 0,44\ mol$
Gọi số mol của $Mg;\ Zn$ trong X lần lượt là: x, y mol
$⇒24x+65y=10$ (*)
PTHH:
$Mg+ H_2SO_4→ MgSO_4+ H_2$ (1)
$Zn+H_2SO_4→ ZnSO_4+ H_2$ (2)
Khối lượng CuO giảm là do lượng Oxi bị mất đi tạo thành nước:
$H_2+ CuO \xrightarrow{t^o} Cu+ H_2O$ (3)
$n_O=\dfrac{4,48}{16}=0,28\ mol⇒n_{H_2O}= 0,28\ mol$
Theo PTHH (3):
$n_{H_2}= 0,28\ mol = \sum (n_{H_2}(1)+n_{H_2}(2)) = x+y$ (**)
Từ (*), (**) ta được HPT: $\begin{cases} 24x+65y=10 \\x+y= 0,28 \end{cases} \to \begin{cases} x=0,2 \\y= 0,08 \end{cases}$
Vậy $\%m_{Mg}= \dfrac{0,2.24}{10}.100\%=48\%$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm