cho 100ml dung dịch nacl 0,01M vào 100ml dd fecl3 0,02M thu đc dd A nồng độ mol lit của ion cl- có trong dd A là
1 câu trả lời
Đáp án: $[Cl^-]=0,035(M)$
Giải thích các bước giải:
$NaCl→Na^++Cl^-$
$n_{NaCl}=0,1×0,01=10^{-3}(mol)$
→ $n_{Cl^-}=10^{-3}(mol)$
$FeCl_3→Fe^{3+}+3Cl^-$
$n_{FeCl_3}=0,1×0,02=2.10^{-3}(mol)$
→ $n_{Cl^-}=3×2.10^{-3}=6.10^{-3}(mol)$
Ta có: $∑n_{Cl^-}=10^{-3}+6.10^{-3}=7.10^{-3}(mol)$
$∑V_{dd}=0,1+0,1=0,2(l)$
⇒ $[Cl^-]=\dfrac{7.10^{-3}}{0,2}=0,035(M)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
