Cho 100ml dung dịch FeCl3 0,5M tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 0,3M, thu được kết tủa A và dung dịch B. a) Tính giá trị của V và khối lượng của A tạo thành. b) Tính nồng độ mol của dung dịch B, biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. c) Cho lượng chất rắn A ở trên vào dung dịch có chứa 0,1 mol H2SO4 thì chất rắn A có tan hết không? Giải thích.

Đáp án:

 a) V = 0,5 lít

b) CM = 0,25 M

c) có hòa tan hết

Giải thích các bước giải:

100 ml = 0,1 (lít)

nFeCl3 = VFeCl3. CM = 0,1.0,5 = 0,05 (mol)

PTHH: FeCl3 + 3NaOH ---> Fe(OH)3↓ + 3NaCl

a) Theo PTHH: nNaOH = 3nFeCl3 = 3.0,05 = 0,15 (mol)

=> VNaOH = nNaOH : CM = 0,15 : 0,3 = 0,5 (lít) = 500 (ml)

b) dd B thu được chứa NaCl

Theo PTHH: nNaCl = 3nFeCl3 = 3.0,05 = 0,15 (mol)

V sau = VFeCl3 + VNaOH = 0,1 + 0,5 = 0,6 (lít)

=> CM NaCl = nNaCl : V sau = 0,15 : 0,6 = 0,25 (M)

c) rắn A là Fe(OH)3

theo PTHH: nFe(OH)3 = nFeCl3 = 0,05 (mol)

Xét A pư với H2SO4

            PTHH: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 6H2O

Theo PTHH:    2 (mol)        3 (mol)

Theo đề:      0,05 (mol)     0,1 (mol)

Ta thấy:         0,05/2       < 0,1/3. Do vậy Fe(OH)3 pư hết, H2SO4 dư.

Do vậy 0,1 mol H2SO4 có hòa tan hết rắn A

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nFeCl3=0,5.0,1=0,05(mol)

  PTHH:

                         FeCl3  +   3NaOH           -------->      3NaCl       +      Fe(OH)3  

                         0,05  --->  0,15                                    0,15                       0,05  (mol)

V NaOH=0,15:0,3=0,5(l)

  mFe(OH)3= 0,05.( 56+16.3+3)=5,35(g)

CM NaCl= 0,15/0,1+0,5=0,25(M)

  PTHH :

                    2Fe(OH)3  +   3 H2SO4     ----->       Fe2(SO4)3    +    6H2O

                       0,05    ---->  0,075                                                                     (mol)

Theo pt ta thấy Fe(OH)3 pư hết với H2SO4  nên nó  tan hết