cho 100ml dd kno3 0,02m vào 100ml dd al(no3)3 0,01M thu ddc đ A nồng độ mol lit của ion No3- có trong A là
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nKNO3=0,1*0,02=0,002 mol nAl(NO3)3=0,1*0,01=0,001 mol
=> nNO3=0,002+3*0,001=0,005 mol
V dung dịch sau khi trộn là: 0,2 lít
=> [NO3]=0,005/0,0,025M
Đáp án: $[NO_3^-]=0,025(M)$
Giải thích các bước giải:
$KNO_3→K^++NO_3^-$
$n_{KNO_3}=0,1×0,02=2.10^{-3}(mol)$
→ $n_{NO_3^-}=2.10^{-3}(mol)$
$Al(NO_3)_3→Al^{3+}+3NO_3^-$
$n_{Al(NO_3)_3}=0,1×0,01=10^{-3}(mol)$
→ $n_{NO_3^-}=3.10^{-3}(mol)$
Ta có: $∑n_{NO_3^-}=2.10^{-3}+3.10^{-3}=5.10^{-3}(mol)$
$∑V_{dd}=0,1+0,1=0,2(l)$
⇒ $[NO_3^-]=\dfrac{5.10^{-3}}{0,2}=0,025(M)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
