Cho 100 ml dung dịch Na2SO4 vào 100 ml dung dịch BaCl2. Sau phản ứng thu được 23,3 gam chất rắn màu trắng. Nồng độ mol của dung dịch Na2SO4 bằng bao nhiêu? A 4M B 2M C 3M D 1M

$PTHH:Na_2SO_4+BaCl_2\to BaSO_4\downarrow+2NaCl\\ \Rightarrow m_{BaSO_4}=23,3(g)\\ \Rightarrow n_{BaSO_4}=\dfrac{23,3}{233}=0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{Na_2SO_4}=n_{BaSO_4}=0,1(mol)\\ 100(ml)=0,1(l)\\ \Rightarrow C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M$

Đáp án D

Đáp án:

 \(D\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(BaC{l_2} + N{a_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + 2NaCl\)

Kết tủa thu được là \(BaSO_4\)

\( \to {n_{BaS{O_4}}} = \frac{{23,3}}{{137 + 32 + 16.4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{N{a_2}S{O_4}}}\)

\( \to {C_{M{\text{ N}}{{\text{a}}_2}S{O_4}}} = \frac{{{n_{N{a_2}S{O_4}}}}}{{{V_{dd{\text{ N}}{{\text{a}}_2}S{O_4}}}}} = \frac{{0,1}}{{0,1}} = 1M\)