Cho 10 tấn quặng hemantit chứa 60 % Fe2O3.Khối lượng Fe có thể điều chế được là

Có 1 tấn gang chứa 960 kg sắt

Coi 960 kg sắt là 960 g sắt.

n_Fe = 960 : 56 = 17,14 mol

PTHH: 3CO+Fe2O3→tocao2Fe+3CO2

                               8,57  ←   17,14

⇒ mFe2O3_{lí thuyết} = 8,57 . 160 = 1371,2 (g)

Mà hiệu suất quá trình sản xuất là 80% ⇒ mFe2O3_{thực tế} = 1371,2 : 80% = 1714 (g)

⇒ m_quặng = 1714 : 60% = 2856,67 (g)

Vậy để sản xuất được 1 tấn gang chứa 96% sắt ta cần 2,85667 tấn quặng hemantit chứa 60% Fe₂O₃

Cách 2:

PTHH: 3CO+Fe2O3→tocao2Fe+3CO2

  tỉ lệ                          160      2.56

  P/ư                           m         960 (kg)     

⇒ mFe2O3_{lí thuyết} =960.1602.56 = 1371(kg)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

mFe2O3=6 tấn 

Fe2O3+3CO-->2Fe+3CO2

160               -->112

 6                   --> x

=>x=(6.112)/160=4,2  tấn 

vậy để sản xuất 4,2 tấn quặng Fe thì phải cần 10 tấn quặng Hematit