Cho 10,5 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Cu và Zn vào dung dịch axit sunfuric loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn và Cu lần lượt là (biết: Zn = 65, Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1) A 38,1% và 61,9%. B 61.9% và 38,1%. C 65% và 35%. D 35% và 65%.
2 câu trả lời
Bạn tham khảo!
Đáp án:
$B$
Giải thích các bước giải:
Ta chỉ có duy nhất $1$ PTHH sau:
$Zn+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $ZnSO_4+H_2↑$
$+)$ Khí: $H_2$
________________________________________________________
Có $\text{nH2=$\dfrac{2,24}{22,4}$=0,1 mol}$
Dựa vào PTHH) $\text{nZn=nH2=0,1 mol}$
Vậy $\text{mZn=0,1.65=6,5g}$
$\rightarrow$ $\text{%Zn=$\dfrac{6,5}{10,5}$.100=61,9%}$
$\rightarrow$ $\text{%Cu=100-61,9=38,1%}$
Vậy đáp án đúng là `bb B`
Đáp án: Chọn B
Giải thích các bước giải:
Cho Cu và Zn vào $H_{2}$$SO_{4}$ loãng dư thì chỉ có Zn phản ứng.
PTHH: Zn + 2HCl → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$
0,1 ← 0,1 (mol)
$n_{H2}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 mol.
Theo PTHH thì $n_{Zn}$ = 0,1 mol ⇒ $m_{Zn}$ = 0,1 . 65 = 6,5 gam.
⇒ $m_{Cu}$ = 10,5 - 6,5 = 4 gam.
Do vậy: %$m_{Zn}$ = $\frac{6,5}{10,5}$ . 100% = 61,9% → %$m_{Cu}$ = 100% - 61,9% = 38,1%.