Cho 10,5 g hỗn hợp 2 kim loại Cu ,Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 2,24 lít khí ở đktc a. Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng. b. Cho lượng chất rắn trên vào 150ml dung dịch AgNO3. Hãy tính khối lượng kim loại sinh ra. Biết hiệu suất phản ứng là 90%. ( Cho biết Cu:64; Zn : 65; Ag: 108)

2 câu trả lời

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a) `Zn ` + `H_2SO_4` → `ZnSO_4` + `H_2`

Cu không phản ứng

`nH_2` = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 mol 

`nZn` = `nH_2` = 0,1 mol 

`mZn` = 0,1 . 65 = 6,5g

`mCu` = 10,5 - 6,5 = 4g

b) `Cu` + 2`AgNO_3` → `Cu(NO_3)_2` + 2Ag

`nCu` = $\frac{4}{64}$ = 0,0625 mol 

`nAg` = 2`nCu` = 0,125 mol 

`mAg` = 0,125 . 108 = 13,5g

`mAg` thực tế = $\frac{13,5.90}{100}$ = 12,15g

Chúc bạn học tốt #aura

a. nH2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 (mol)

Zn + H2SO4 ---------- > ZnSO4 + H2

0,1<-----------------------------------0,1 (mol)

=> %m Zn = 0,1 .65 .100 / 10,5 = 61,9 %

%mCu = 100% - 61,9 % = 38,1%

b.Z n + H 2 S O 4 → Z n S O 4 + H 2

Cu không tác dụng với axit Sunfuric.

⇒ n Z n = n H 2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol

⇒ m Z n = 0,1.65 = 6,5g

⇒ m C u = m r a n   c o n   l a i  = 10,5 - 6,5 =4g 

$\text{hack}$

Câu hỏi trong lớp Xem thêm