Cho 1 lít khí hiđro và 0,672 lít Cl2 ( đktc) tác dụng với nhau rồi hoà tan sản phẩm vào 38,54 gam nước thu được dung dịch A. Lấy 50 gam dung dịch A cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 7,175 gam kết tủa. Tính H% phản ứng của H2 và Cl2 ...Cíu Tuiii Zới.... ;-;

Đáp án:

`H%=66,67%`

Giải thích các bước giải:

`n_{AgCl}=7,175÷143,5=0,05 mol`

`AgNO_3 + HCl \to AgCl + HNO_3 `

Theo pt:

`n_{HCl}=n_{AgCl}=0,05 mol`

Đặt số mol `HCl` được tạo ra hòa tan vào `A` là `a` mol

Ta có tỉ lệ:

`50g` `A` chứa `0,05` mol `HCl`

`(38,54+36,5a)g` `A` chứa `a` mol 1HCl`

Khi đó:

`{50}/{0,05}={38,54+36,5a}/{a}`

`=> a=0,04 mol`

$H_2 + Cl_2 \xrightarrow{AS} 2HCl$

Do `V_{H_2}>V_{Cl_2}` nên nếu phản ứng hoàn toàn `Cl_2` hết trước

=> Hiệu suất sẽ tính theo `Cl_2`

Theo pt:

`n_{Cl_2.pư}=0,5.nHCl=0,5.0,04=0,02 mol`

`n_{Cl_2.bđ}=0,672÷22,4=0,03 mol`

`=> H%={0,02}/{0,03}.100%=66,67%`